初中化学基础知识点总结-k8凯发天生赢家

化学是我们在初三接触的一门新学科，怎样学好化学呢?掌握化学知识点是学好化学的关键，下面是小编为大家精心整理的初中知识点总结吧，希望可以帮助大家!

　一、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。

2.主要的空气污染物

no2 、co、so2、.h2s、no 等物质 。

3.其他常见气体的化学式

nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(烷)、 so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、 no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子

so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸根)、 mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、 hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、 h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、nh4 (铵根或铵离子)、k (钾离子)、ca2 (钙离子)、na (钠离子)、mg2 (镁离子)、al3 (铝离子)、zn2 (锌离子)、fe2 (亚铁离子)、 fe3 (铁离子)、cu2 (铜离子)、ag (银离子)、ba2 (钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0)

5.化学式和化合价

(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义

a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾 k 铜 cu 银 ag 等;

b.固态非金属。如：碳 c 硫 s 磷 p 等

c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar 等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由 2 个氧原子构成，则氧气的化学式为 o2

双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气) f2(氟气)、cl2(***)、br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧 o3 等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾) mgso4(硫

酸镁)、caco3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6.核外电子排布：1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律

①每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数)

②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个)

③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(he 有 2 个)，结构稳定，性质稳定。

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8.酸碱度的表示方法——ph

说明：(1)ph=7，溶液呈中性;ph <7，溶液呈酸性;ph >7，溶液呈碱性。

(2)ph 越接近 0，酸性越强;ph 越接近 14，碱性越强;ph 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9.金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

基础知识点总结相关文章：