化学方程式快速记忆法，反应现象及应用-k8凯发天生赢家
一、法
一、分类：抓一类记一片
1、根据物质的分类记忆。
每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如so2、co2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：
(1)一般都能和水生成相应的酸：
so2 h2o=h2so3;
co2 h2o=h2co3。
(2)都能和碱反应生成盐和水：
so2 2naoh=na2so3 h2o;
co2 2naoh=na2co3 h2o。
(3)都能和碱性氧化物反应生成盐：
so2 na2o=na2so3;
co2 na2o=na2co3。
2、根据元素的分类记忆。
元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。
我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(x2)具有以下通性：
(1)都与金属(na、fe、cu等)反应。
(2)都能与氢气反应。
(3)都能与水反应。
(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。
需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。
二、主线记忆法：抓一线，记一串
高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!
元素主线有两条：
(1)金属元素主线：金属元素包括：na、mg、al、fe、cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。
(2)非金属元素主线：非金属元素主要包括：n、si、s、cl。每种非金属元素都有对应的单质、氢化物、氧化物、含氧酸、盐。每一类物质也都有其通性，个别物质有特殊性质。
有了主线，就有了抓手，主线上的各类物质不再孤单，它们都被这条主线牵着，我们的思路也顺着主线游走。
通过记忆主线上各类物质有关的化学方程式，我们可以把高中所学的绝大多数物质串起来，更有利于形成元素及其化合物的知识网络。
主线记忆法其实是提供了一种建立知识网络的思路，抓住了主线，就记住了一串!
三、特例记忆法：特殊反应，特殊关照
有些特殊的、不符合一般规律的反应，往往成为高考的最爱，常考常新，所以这类反应就需要我们的特殊关照，特别记忆。记忆时对其多联系、多分析，知道它们的特殊所在，就有助于加深我们的记忆。
例如：铝与氢氧化钠溶液的反应，按照一般的规律金属是不能和碱溶液反应的，铝为什么能反应呢?
为了更好的说明原因，其过程可分解为两步：
第一步：2al 6h2o=2al(oh)3 3h2↑，这一步符合活泼金属与水的反应规律。
第二步：al(oh)3 naoh=naalo2 2h2o，这一步符合氢氧化铝的两性，氢氧化铝溶解生成了易溶的偏铝酸钠，金属铝裸露出来就可以继续与水反应了。
两个方程式经过相加，消去两边相同的al(oh)3即可得到铝与氢氧化钠溶液的反应方程式：2al 2naoh 2h2o=2 naalo2 3h2↑。
知道了这两步反应过程，学生就能更加深刻地理解铝与氢氧化钠溶液的反应，从而有助于加深记忆。再比如，过氧化钠与水的反应也是分两步进行的，道理一样，这儿不再赘述。
所以，对于这些特殊的化学反应，我们采取“特殊关照”的方法，对其多联系多分析，挖掘其“特殊”背后的东西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我们的记忆就会变得更加深刻。
四、“特征反应”记忆法：抓住官能团，记忆不再难
对于有机化学反应方程式宜采用特征反应记忆法。有机化学基本反应类型包括：取代反应、加成反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、缩聚反应等。
每一类有机物都可发生其对应的特征反应，抓住这些特征反应，就有利于记忆有机化学反应方程式。
比如烷烃可发生取代反应;烯烃可发生加成反应、加聚反应;卤代烃、醇可发生消去反应;醇、羧酸可发生酯化反应等等。
这些特征反应实际上是由有机物中的官能团决定的，抓住了官能团就抓住了特征反应，也就容易记忆方程式了。
五、“混个脸熟法”：常见面，反复练
俗话说：一回生，二回熟，三回见面是“仁兄”，此话有道理，任何事情或个人碰到的次数多了也就变的熟识了。所以“多次见面，混个脸熟”对记忆化学方程式也不啻是一个好的方法。多次见面重复记忆有助于把暂时记忆转化为永久记忆。
二、 化学方程式、反应、
1. 2mg o2点燃或δ2mgo 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2. 2hg o2点燃或δ2hgo 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
3. 4al 3o2点燃或δ2al2o3 银白金属变为白色固体
4. 3fe 2o2点燃fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热
5. c o2 点燃co2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
6. s o2 点燃so2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
7. 2h2 o2 点燃2h2o 淡蓝火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水) 高能燃料
8. 4p 5o2 点燃2p2o5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
9. ch4 2o2点燃2h2o co2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
10. 2kclo3 mno2 δ 2kcl 3o2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
11. 2kmno4δ k2mno4 mno2 o2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
12. 2hgoδ2hg o2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
13. 2h2o通电 2h2↑ o2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
14. cu2(oh)2co3δ2cuo h2o co2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
15. nh4hco3δnh3↑ h2o co2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
16. zn h2so4=znso4 h2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
17. fe h2so4=feso4 h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
18. mg h2so4 =mgso4 h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
19. 2al 3h2so4=al2(so4)3 3h2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
20. fe2o3 3h2 δ 2fe 3h2o 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
21. 2na cl2δ或点燃2nacl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
22. h2 cl2 点燃或光照 2hcl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
23. cuso4 2naoh=cu(oh)2↓ na2so4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
24. 2c o2点燃2co 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
25. 2co o2点燃2co2 蓝色火焰 煤气燃烧
26. c cuo 高温2cu co2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
27. 2fe2o3 3c 高温4fe 3co2↑ 冶炼金属fe3o4 2c高温3fe 2co2↑ 冶炼金属
28. c co2 高温2co
29. co2 h2o = h2co3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
30. h2co3 δco2↑ h2o 石蕊红色褪去
31. ca(oh)2 co2= caco3↓ h2o 澄清石灰水变浑浊 应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
32. caco3 h2o co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化
33. ca(hco3)2 δ caco3↓ h2o co2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
34. 2nahco3δna2co3 h2o co2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
35. caco3 高温 cao co2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
36. caco3 2hcl=cacl2 h2o co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
37. na2co3 h2so4=na2so4 h2o co2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
38. na2co3 2hcl=2nacl h2o co2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
39. cuo co δ cu co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
40. fe2o3 3co高温 2fe 3co2 冶炼金属原理
41. c2h5oh 3o2点燃2co2 3h2o 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
42. fe cuso4=cu feso4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
43. mg feso4= fe mgso4 溶液由浅绿色变为无色
44. cu 2agno3=2ag cu(no3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
45. zn cuso4= cu znso4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
46. fe2o3 6hcl=2fecl3 3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
47. al2o3 6hcl=2alcl3 3h2o 白色固体溶解
48. cuo 2hcl=cucl2 h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
49. mgo 2hcl=mgcl2 h2o 白色固体溶解 cao 2hcl=cacl2 h2o 白色固体溶解
50. naoh hcl=nacl h2o 白色固体溶解
51. cu(oh)2 2hcl=cucl2 2h2o 蓝色固体溶解
52. mg(oh)2 2hcl=mgcl2 2h2o 白色固体溶解
53. al(oh)3 3hcl=alcl3 3h2o 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
54. fe(oh)3 3hcl=fecl3 3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
55. ca(oh)2 2hcl=cacl2 2h2o
56. hcl agno3= agcl↓ hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验cl—的原理
57. fe2o3 3h2so4= fe2(so4)3 3h2o 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
58. al2o3 3h2so4= al2(so4)3 3h2o 白色固体溶解
59. cuo h2so4=cuso4 h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
60. 2naoh h2so4=na2so4 2h2o
61. cu(oh)2 h2so4=cuso4 2h2o 蓝色固体溶解
62. 2al(oh)3 3h2so4=al2(so4)3 3h2o 白色固体溶解
63. 2fe(oh)3 3h2so4=fe2(so4)3 3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
64. ba(oh)2 h2so4=baso4↓ 2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
65. bacl2 h2so4=baso4↓ 2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
66. ba(no3)2 h2so4=baso4↓ 2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验so42—的原理
67. cuo 2hno3=cu(no3)2 h2o 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
68. naoh hno3=nano3 h2o
69. cu(oh)2 2hno3=cu(no3)2 2h2o 蓝色固体溶解
70. fe(oh)3 3hno3=fe(no3)3 3h2o 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
71. 2naoh co2=na2co3 h2o 吸收co、o2、h2中的co2、
72. 2naoh so2=na2so3 h2o 2naoh so3=na2so4 h2o 处理硫酸工厂的尾气(so2)
73. fecl3 3naoh=fe(oh)3↓ 3nacl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
74. alcl3 3naoh=al(oh)3↓ 3nacl 有白色沉淀生成
75. mgcl2 2naoh = mg(oh)2↓ 2nacl
76. cucl2 2naoh = cu(oh)2↓ 2nacl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
77. cao h2o = ca(oh)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
78. ca(oh)2 na2co3=caco3↓ 2naoh 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
79. ba(oh)2 na2co3=baco3↓ 2naoh 有白色沉淀生成
80. ca(oh)2 k2co3=caco3↓ 2koh 有白色沉淀生成
81. cuso4 5h2o= cuso4·h2o 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
82. cuso4·h2oδ cuso4 5h2o 蓝色晶体变为白色粉末
83. agno3 nacl = agcl↓ nano3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)
应用于检验溶液中的氯离子
84. bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)
应用于检验硫酸根离子
85. cacl2 na2co3= caco3↓ 2nacl 有白色沉淀生成
86. mgcl2 ba(oh)2=bacl2 mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成
87. caco3 2hcl=cacl2 h2o co2↑
88. mgco3 2hcl= mgcl2 h2o co2↑
89. nh4no3 naoh=nano3 nh3↑ h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
90. nh4cl koh= kcl nh3↑ h2o 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体