2023高考的化学科目必考知识点归纳-k8凯发天生赢家

高考化学想要得高分，主要靠的是大题部分的知识点，大题部分的主要特点就是综合性的强，考的知识点也是相当的。下面是小编为大家整理的关于2023高考的化学科目必考知识点归纳，欢迎大家来阅读。

高考化学必考知识点大全

化学性质

1、s02能作漂白剂。s02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。s02

使品红褪色是因为漂白作用，s02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，s02使含酚酞的nah

溶液褪色是因为溶于不生成酸

2、s02与c12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则

会失去漂白性。

3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与c1-生成难溶物。

包括：①agn03第二种可能为与h 反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐(si032-)，离

子方程式为：si032- 2h =h2si03②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③s2032-离子

方程式：s2032- 2h =s s02↑ h20④一些胶体如fe(oh)3(先是由于fe(omh)3的胶粒

帯负电荷与加入的h发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则

会溶解。)若加hi溶液，最终会氧化得到i2。③a102-离子方程式：a102- h h20=a1(oh)3

当然，若继续謫加盐酸至过量，该沉淀则会溶解

4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性

説水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓

流酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。

5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸盐;④甲酸

⑤葡萄糖;③麦芽糖(均在職性环境下进行)

6、既能与酸又能与城反应的物质①显两性的物质：a1、a1203、a1(0h)3②弱酸的按盐：

ch4)20__、ch4)2s03、nh4)2s等。③弱酸的酸式盐：nahs、nahc3、nais03等。④复基

酸。⑤若题目不指定强是ah，则用ba(oh)2，na20__、na2503也可以

7、有巻的气体：f2、hf、c12、h2s、s02、c0、no2、no、br2(g)、hcn

8、常温下不能共存的气体：h2s和s02、h2s和c12、hi和c12、nh3和hc1、no和02

f2和h2

9、其水溶液呈酸性的气体：hf、e1、ェ、hi、h2s、s02、c02、no2、br2(g)

10、可使湿润的红色石试纸变的气体：nh3。有漂白作用的气体：c12(有水时)和

s02.但两者间时使用时源白效果减弱。检验c12常用淀粉碘化钾试纸，c12能使湿润的紫

色石蕊试纸先变红后褪色

11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：02和s02，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红

12、具有强氧化性的气体：f2、c12、br2(g)、no2、02、03：具有强或较强还原性的

气体：hes、hb、c0、nh3、hi、r、b[，0，但其中h2、c0b1、mo.s02能用浓酸

干燥;s02和2既具有氧化性又具有还原性，

13、与水可反应的气体：c12、p2、no2、br2(g)、c02、s02、nh3：其中c12、n2

br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是化反应)，只有f2与水剧烈反应产生

14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变的气体：c12、no2、br2(g)、03

15、能使水和酸性高酸钾溶液色的气体：h2s，s02、c2h4、c2h2、其它不饱和有

机气体

16、可导致酸雨的主要气体：502：mno2，导致光化学烟雾的主要气体：m02等氮氧化物

和烃类：导致典氧空润的主要气体：氟氧烃《俗称利品)和no等氧化物：;导致温室效

应的主要气体：c02和h4等烃：能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：c0和n0

17、可用作数冷剂或冷冻剂的气体：c02、nh3、n2。

18、用作大棚植物气肥的气体：c02

19、被称做地球保护伞的气体：03

20、用做自来水消喜的气体：c12

21、不能用cac03与稀硫酸反应制取c02，应用稀盐酸

22、实验室制***用浓盐酸，稀盐酸不反应：cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应;苯

与浓溴水反应，稀水不反应

23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，比如同素异形体之间的转变

24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如a203、na202

25、单质的还原性越弱，则其阳高子的氧化性不一定越强，如cu的还原性弱于铁的，

而cu2 的氧化性同样弱于fe3

26、中学常见的族元素与水反应不一定符合：x2 he0=hb-hx0类型?f2与水反应方

程式应是：2f2 2h20=4f 02

27、agp，agcl，agbr，gi见光一定分解，有感光性?不一定：agf稳定，见光不分解?

28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定，f在化合物中只能显负

价，不显正价?

29、素的无氧酸一定都是强酸?不一定，氢酸却为弱酸?

高考化学必背基础知识

1加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密后装品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫。

6.点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

8.检验nh3(用红石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜的改变时，先等半分钟颜不变后即为滴定终点。

12.焰反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐放在火焰上灼烧到无时，再做下一次实验。

13.用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的nahco3溶液。沾上其他时，先水洗，后涂nahco3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼溶液。

18.(或碱)流到桌子上，先加nahco3溶液(或醋)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。

20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜跟标准比卡对比，定出ph。

21.配制和保存fe2 ，sn2 等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应。

22.称量品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀品放在烧杯等玻璃器皿)，再放品。加热后的品，先冷却，后称量。

高考化学必考知识点

1、各种化学用语(核素、离子、原子的标记符号;各种化学式、方程式;结构简式、结构式;分子式、最简式、实验式-------)

2、原子、离子的结构特征(各电子层结构、最外层电子数、半径)及性质(得失电子能力、氧化还原性)

3、周期律的内涵(原子离子结构的周期性变化、原子离子得失电子能力的周期性变化、元素金属性和非金属性的周期性变化、元素单质的性质的周期性变化、元素化合物的性质的周期性变化)

4、周期表的结构及构成规律

5、反应速率的计算(表示、比较、换算------)及影响反应速率的各种因素(要求识别图像和绘制图像)

6、平衡状态的特征与判断、平衡移动的判断(从浓度、转化率、体积百分含量、平均相对分子质量、密度、压强、-------)

7、有关化学平衡常数的简单计算

8、弱电解质(含水)的电离平衡移动的分析

9、溶液的酸碱性、ph(ph试纸及ph计的使用)及简单计算、指示剂

10、盐的水解的本质及表示方法

11、离子反应的本质、离子共存的分析、离子浓度的大小比较

12、关于氧化还原反应(无机、有机)的分析、简单的配平与基本计算

13、关于电化学(原电池、电解池)的分析

14、反应热、热化学方程式、盖斯定律及应用

15、同分异构体的分析与判断

16、重要官能团的结构、典型反应及相互转化

17、有机反应类型及典型例证

18、有机物的合成与推断

19、以***、氯水、次氯酸及其盐、漂***为线索的卤族元素

20、以二氧化硫、浓硫酸为线索的氧族元素

21、以氮的氧化物，硝酸，氨气，氨水，铵盐为线索的氮族元素

22、以硅及其氧化物为线索的碳族元素

23、以钠及过氧化钠为主线的碱金属元素

24、铝、氧化铝、铝盐及偏铝酸盐

25、二价铁和三价铁的相互转化及应用

26、教材上的演示实验(目的、原理、装置、操作、现象、拓展-------)

27、做过的分组实验(目的、原理、装置、操作、现象、评价、改进-----)

28、相关概念——电离、电解、电镀、电池、电泳、电化腐蚀、电极、原电池、电解池

29、相反概念——阴极和阳极，正极和负极，加成和消去，氧化反应和还原反应

30、相似概念——同位素、同素异形体、同分异构体、同系物和同系列，挥发和升华

31、相近概念——核素、同位素和元素，原子的性质、元素的性质和单质的性质，原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量和质量数。